中考化学复习经验交流发言材料:化学复习备考策略6篇

发布时间:2022-08-01 18:50:02

中考化学复习经验交流发言材料:化学复习备考策略6篇

中考化学复习经验交流发言材料:化学复习备考策略篇1

  基本概念:

  1、化学变化:生成了其它物质的变化

  2、物理变化:没有生成其它物质的变化

  3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

  (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

  (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

  5、纯净物:由一种物质组成

  6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

  7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

  8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

  9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

  10、单质:由同种元素组成的纯净物

  11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

  12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

  13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

  14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

  某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

  15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

  16、离子:带有电荷的原子或原子团

  注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

  18、四种化学反应基本类型:

  ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

  如:A + B = AB

  ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

  如:AB = A + B

  ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

  如:A + BC = AC + B

  ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

  如:AB + CD = AD + CB

  19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

  氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

  缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

  自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧

  20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)

  21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

  (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

  22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

  溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)

  23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

  24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

  如:HCl==H+ + Cl -

  HNO3==H+ + NO3-

  H2SO4==2H+ + SO42-

  碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

  如:KOH==K+ + OH -

  NaOH==Na+ + OH -

  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

  盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-

  BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

  25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物

  碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物

  26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

  27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

  风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

  28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

  燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

中考化学复习经验交流发言材料:化学复习备考策略篇2

  一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

  (1)怎样检验二氧化碳?

  (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?

  (3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?

  二、药品的取用

  (1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?

  (2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?

  (3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?

  (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量?

  三、物质的加热

  (1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度?怎样证明这一点?

  (2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别?

  (3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?

  四、药品和仪器的处理

  (1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?

  (2)实验后药品能否放回原瓶?

  第二单元 我们周围的空气

  一、空气的主要成分及作用

  空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?

  二、实验探究空气中氧气的体积分数

  (1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?

  (2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验?

  (3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?

  (4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?

  三、大气污染物的来源和危害

  空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?

  四、能从组成上区分纯净物和混合物

  纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?

  五、化学变化的基本特征

  物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?

  六、化合反应 氧化物

  什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物

  七、探究S、Al的燃烧有关问题

  (1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?

  (2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?

  八、分解反应

  什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?

  知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?

  九、探究氧气的实验室制法

  (1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?

  (2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?

  (3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?

  十、探究碳和铁的燃烧

  (1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?

  (2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

  (3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?分别应如何改进?

  (4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?

  十一、本单元的反应符号表达式

  (1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?

  (2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?

  第三单元 自然界的水

  一、水的组成

  根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?

  二、单质和化合物

  单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子,并写出化学式?

  三、认识物质的微粒性

  构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?

  四、探究分子的性质

  分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?

  五、水的净化

  (1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?

  (2)有哪些净化水的操作?净化程度的是何种操作?

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  解题技巧和说明:

  一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。

  1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。

  2、 一些特殊物质的颜色:

  黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

  蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

  液态固态O2(淡蓝色)

  红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

  黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

  绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

  无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

  有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

  有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

  有臭鸡蛋气味:H2S

  3、 常见一些变化的判断:

  ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)

  ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

  ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3

  Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

  ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐

  ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱

  4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:

  ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:

  CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

  SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

  H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

  SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

  H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

  ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)

  CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

  SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

  (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

  5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:

  ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:

  CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

  Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

  CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

  Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

  ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)

  K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

  BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

  ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:

  Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

  2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

  二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。

  (一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

  ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

  质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

  ② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、

  KOH溶液、碱石灰等

  ③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、

  NaOH溶液、KOH溶液

  除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。

  (二)、实验注意的地方:

  ①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。

  ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

  ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在

  通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;

  SO2、NO2用碱液吸收。

  ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。

  (三)、常见意外事故的处理:

  ①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。

  ② 沾到皮肤或衣物上:

  Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;

  Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;

  Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

  (四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

  1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)

  2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

  3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

  除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等

  除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

  [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

  (五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

  1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)

  将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。

  2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)

  将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。

  3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。

  (六)、自设计实验

  1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

  实验步骤 实验现象 结论

  ①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

  ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

  2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

  实验步骤 实验现象 结论 图

  把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

  三、解计算题:

  计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算

  ②根据化学方程式进行计算

  ③由①和②两种类型混合在一起计算

  (一)、溶液中溶质质量分数的计算

  溶质质量分数 = ╳ 100%

  (二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

  某元素质量分数= ╳ 100%

  (三)、混合物中某化合物的质量分数计算

  化合物的质量分数= ╳ 100%

  (四)、混合物中某元素质量分数的计算

  某元素质量分数= ╳ 100%

  或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

  (五)、解题技巧

  1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

  2、根据化学方程式计算的解题步骤:

  ①设未知量

  ②书写出正确的化学方程式

  ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

  ④列出比例式,求解

  ⑤答。

 

 

中考化学复习经验交流发言材料:化学复习备考策略篇4

  1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。

  2.浓H2SO4:吸水性,放在空气中质量增重。可做干燥剂。

  使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

  3. NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。

  NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验,若有气泡生成则变质。

  可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。

  4.碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。

  5.无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。吸水后由白色粉末变为蓝色CuSO4•5H2O

  6.生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  7.需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

  8.稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁,所以若盐酸过量则Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中产生气泡,溶液变为浅绿色。

  9.Al(OH)3用于治疗胃酸(HCl)过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

中考化学复习经验交流发言材料:化学复习备考策略篇5

  基本知识、理论:

  1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

  二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

  2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

  3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

  SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

  NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

  4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

  MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

  HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

  H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

  NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

  Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

  Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

  各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80

  一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;

  一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)

  (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)

  5、化学式和化合价:

  (1)化学式的意义:

  ①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成;

  ②微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成;

  ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。

  (2)单质化学式的读写

  ①直接用元素符号表示的:

  a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;

  b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

  c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

  ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

  如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2

  双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)

  F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

  多原子分子单质化学式:臭氧O3等

  (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读

  ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

  ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

  MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

  (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

  ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

  ②根据元素化合价写化学式的步骤:

  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

  b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

  c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

  6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

  核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

  排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

  ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

  ③先排满内层再排外层

  注:元素的化学性质取决于最外层电子数

  金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。

  非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。

  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。

  7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

  书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

  8、酸碱度的表示方法——PH值

  说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。

  (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。

  9、金属活动性顺序表:

  (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

  说明:

  (1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

  (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

  (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

  11、化学符号的意义及书写:

  (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

  b.化学式:本知识点的第5点第

  (1)小点

  c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。

  d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。

  当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

  (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

  b.分子的表示方法:用化学式表示

  c.离子的表示方法:用离子符号表示

  d.化合价的表示方法:用化合价符号表示

  注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。

  15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:

  气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)

  药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

  [固+液]

  反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

  或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  [固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  [固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  仪器装置 P36 图2-17(如14的A)

  或P111. 图6-10(14的B或C) P111. 图6-10

  (如14的B或C) P111. 图6-10

  (如14的B或C)

  检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。

  收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)(不能用排水法收集)

  验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火

  若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满

  放置 正放 倒放 正放

  注意事项

  ①检查装置的气密性

  (当用第一种药品制取时以下要注意)

  ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

  ③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。

  ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性

  ②长颈漏斗的管口要插入液面下;

  ③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。) ①检查装置的气密性

  ②长颈漏斗的管口要插入液面下;

  ③不能用排水法收集

  16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)

  物质 物理性质

  (通常状况下) 化学性质 用途

  氧气

  (O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

  ①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)

  1、 供呼吸

  2、 炼钢

  3、 气焊

  (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)

  ②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

  ③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5)

  ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)

  ⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量

  氢气

  (H2) 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。 ① 可燃性:

  2H2 + O2 ==== 2H2O

  H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小)

  2、合成氨、制盐酸

  3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)

  ② 还原性:

  H2 + CuO === Cu + H2O

  3H2 + WO3 === W + 3H2O

  3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

  二氧化碳(CO2) 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

  (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)

  1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)

  2、制饮料、化肥和纯碱

  CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

  CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

  *氧化性:CO2 + C == 2CO

  CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)

  一氧化碳(CO) 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体

  (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料) 1、 作燃料

  2、 冶炼金属

  ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2

  ②还原性:

  CO + CuO === Cu + CO2

  3CO + WO3 === W + 3CO2

  3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

  (跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)

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